COMPUESTOS INORGÁNICOS
Son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.
Dentro del grupo de los compuestos inorgánicos, señala la teoría, existen sustancias logradas a partir de la combinación de elementos con diferentes orígenes que forman enlaces que, según las características que presenten, se definen como covalentes o iónicos. Según los especialistas en el tema, los productos inorgánicos no suelen tener carbono.
Al buscar alternativas en el marco de este conjunto aparecen, entre muchos otros, el trióxido de arsénico (se suele aprovechar para elaborar pesticidas, para producir arseniatos y desarrollar fármacos), el arsano (de elevado nivel tóxico, inflamable y gaseoso a temperatura ambiente), el cloruro de mercurio (utilizado como catalizador al convertir acetileno en cloruro de vinilo) y el acetiluro de plata (considerado un explosivo con sensibilidad al calor y a los impactos que no emana ningún gas al explotar).
Formación de los compuestos químicos inorgánicos
Hay dos sustancias simples (hidrógeno y oxigeno), y una sustancia compuesta (agua) a partir de las cuales se pueden formar los anteriores compuestos inorgánicos. Así mismo, existen dos esquemas generales de cómo se obtienen o se forman estos compuestos. Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de distintas fuerzas físicas y químicas; electrólisis, fusión. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o cov
Mecánica de formación de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
Ejemplos y usos:
óxidos: Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O2) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC. Se dividen en óxidos metálicos y óxidos no metálicos. Esta familia comprende a los compuestos que se forman por la combinación de un metal o un no-metal, con el oxígeno (no metal con valencia -2).
ejemplos
*Óxido Férrico (Fe2O3)= Es un estado natural conocido como hernatita. Es purificada para su uso como soporte de almacenamiento magnético en audio e información.
*Óxido Cúprico (CuO)= es mena de cobre y también se añade a los vidrios para darles coloración roja
*Óxido Plumboso (PbO)= son minerales raros y por lo tanto se emplean los obtenidos por síntesis. Se usan en la fabricación de vidrio (vidrio de calidad), en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos.
*Óxido de Zinc (ZnO)= no se emplea por contener muchas impurezas. Pero sí se emplea el producto sintético, tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética
*Óxido de Aluminio (Al2O3)= se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.
Hidróxidos: Los hidróxidos son los resultantes de la unión de un grupo hidróxido o hidroxilo con un metal. Se nombran usando el término «hidróxido» (OH-) seguido del nombre del metal mediante la nomenclatura de todos los elementos. Son el resultado de la hidratación de un oxido básico.
ejemplos
*Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)= es usado en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes anti bacteriales. También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes fábricas como Cruz Azul o Cemex.
*Hidróxido de sodio (NaOH)= es un sólido blanco, que absorbe rápidamente dióxido de carbono y agua, es muy corrosivo; se emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar jabón, así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa.
*Hidróxido de Aluminio (Al(OH)3)= son los antiácidos usados juntos para aliviar la pirosis (acidez o calor estomacal), la indigestión ácida y los malestares estomacales. Pueden usarse para tratar estos síntomas en los pacientes con úlcera péptica, gastritis, esofagitis, hernia hiatal o demasiado ácido en el estómago (hiperacidez gástrica).
*Hidróxido Ferroso (Fe(OH)2)= Se utiliza para la fabricación de pinturas. Elaboración de medicamentos
*Hidróxido de Magnesio (Mg(OH)2)= es comúnmente utilizado como antiácido o como laxante.
Sales Binarias: Se dan por la combinación de un metal y un no metal. La nomenclatura de las sales consiste en nombrar al no metal con la terminación -uro, y posteriormente nombrar al metal, cuyo nombre dependerá de su valencia ( monovalente o divalente). Los iones son átomos o conjuntos de átomos cuya carga eléctrica no es neutra. Pueden ser cationes, si tienen carga positiva; o aniones, si su carga es negativa.
ejemplos:
*Cloruro de Plata (AgCl): Se usa en la fabricación de película fotográfica.
*Bromuro de Plata (AgBr): ampliamente utilizado en el campo de la fotografía debido a su sensibilidad a la luz.
*Yoduro de Potasio (KI): Se utiliza como agregado en la sal de cocina para prevenir el Bocio.
*Yoduro de Plata (AgI): usado en fotografía y como antiséptico en medicina. El yoduro de plata es altamente insoluble en agua y tiene una estructura cristalina parecida a la del hielo, permitiendo inducir la nucleación de cristales de hielo en el sembrado de nubes para provocar lluvia artificial.
*Cloruro de Sodio (NaCl): Es la sal común o de mesa.
Mecánica de formación de hidruros e hidrácidos.
Hidruros: Son compuestos binarios que se formaron de un metal más el hidrógeno. Su nomenclatura se mantiene igual con la palabra hidruro. Los hidruros son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Se nombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal.
ejemplos:
*Hidruro de Litio (LiH)= como desecante, también en la fabricación de la cerámica y en generadores de hidrógeno. Al mezclarlo con cualquier líquido puede hacer funcionar un motor
* Hidruro de Níquel (NiH2)= Se utiliza como pila recargable.
*Hidruro de Calcio (CaH2)= Se utiliza como agente desecante de disolventes organicos.
*Hidruro de Aluminio (AlH3)= En química orgánica, se utiliza sobre todo para la reducción de grupos funcionales. Se utiliza en composiciones explosivas y pyrotechnic.
